Komplexy s prstencovitými štruktúrami sa získajú chelatačným účinkom chelatačného kruhu s dvomi alebo viacerými ligandami a rovnakými kovovými iónmi. Koordinačné kľúče medzi ligandmi a kovovými iónmi majú zvyčajne dva typy:
(1) Kyslá skupina ligandu sa disociuje na H a potom sa zhoduje s kovovými iónmi;
Chelát kovovej EDTA
(2) Ligand obsahuje neutrálnu skupinu elektrónového páru a kovového iónu.
Jednou z najvýznamnejších vlastností chelátu je jeho termodynamická stabilita a tepelná stabilita. Stabilita chelatačných krúžkov je podobná stabilite aromatických kruhov. Chelát môže byť neutrálna molekula bez náboja alebo nabitý komplexujúci ión, prvý rozpustný v organickom roztoku, rozpustený vo vode, ktorý môže byť použitý na izoláciu a analýzu kovových iónov. Všeobecným princípom tvorby chelátu kovovými iónmi a ligandmi je teória mäkkých a tvrdých kyselín a zásad, ktoré sú: tvrdé a tvrdé, mäkké.
Chelát kovových iónov a ligandy s viacerými zubami má vyššiu stabilitu ako podobné komplexy produkované jedným zubným ligandom. Je to preto, že je ťažké oddeliť chelátotvorné činidlo dvomi tlačidlami umiestnenými na kovu. Niektoré kovové chelatačné činidlá získané cheláciou sú široko používané, napríklad EDTA je chelatačné činidlo so šiestimi zubami, ktoré sa môže aplikovať na zmäkčovanie vody, konzerváciu potravín a tak ďalej; oddelenie a analýza kovov alkalických kovov a kovov alkalických zemín pomocou korunových éterov kruhového ligandu je zvlášť použiteľná.
